1) Réaction d'oxydoréduction
Une réaction d'oxydoréduction met en jeu un transfère d'électrons entre deux réactifs: l'oxydant et le réducteur.
L'oxydant gagne des électrons, le réducteur perd des électrons.
2) Couple d'oxydant- reducteur
Oxydant / réducteur Un oxydant est une espèce chimique susceptible de gagner un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique susceptible de céder des électrons. Lorsqu'un oxydant est réduit il se transforme en son reducteur conjugué.
Ox + n e- = Red
Pour que l'équation soit équilibré, il faut:
- S'assurer de la conservation des éléments chimiques autre que H et O.
- S'assurer de la conservation des éléments chimiques O en utilisant H2O.
- S'assurer de la conservation des éléments chimiques H en utilisant H+.
- S'assurer de la conservation des charges électriques en ajoutant les électron e-.
3) Équation d'une réaction d'oxydoréduction
Ox1 / Red1 Ox1 + n1 e- = Red1
Ox2 / Red2 Red2 = Ox2 + n2 e-
Équation: n2 Ox1 + n1 Red2 = n2 Red1 + n1 Ox2
II. Transformation lente et rapide
1) Transformation rapide
Exemple: combustion, réaction des tests d'ions...
Les réactions de test d'ion sont des réaction rapides et pour la plupart sont instantané. Les précipitation et réaction acido-basique sont des réaction instantané.
2) Transformation lente
La mise en évidence des ions Argent se fait avec le chlorure de sodium, on obtient instantanément un précipité blanc qui noirci à la lumière (réaction lente).
La formation de rouille est une transformation lente.
On peut suivre une transformation lente par spectrophotométrie, par conductimétrie, par titrage ou par suivit de la pression.
III. Facteur cinétique
1) Influence de la température
Plus la température de système est élevé plus la réaction se fera plus rapidement. La vitesse d'une transformation chimique augmente avec la température.
exemple: Le réfrigérateur ralenti le développement de bactéries.
La combustion du méthan ne se fais qu'a une température haute.
2) Influence de la concentration des réactif
L'évolution d'un système chimique est d'autant plus rapide que les concentrations des réactif sont plus importantes.
3) Autres facteurs cinétiques
L'utilisation d'un catalyseur accélère la réaction.
La pression est un facteur cinétique.
La lumière est aussi un facteur (le chlorure d'argent noirci plus vite s'il y a plus de lumière).
