1) Couple acide base
Selon Bronsted, un acide est une espèce chimique capable de libéré un proton H+. Alors qu'une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+.
Lorsqu'un acide noté HA libère un proton H+ il se forme sa base conjuguée notée A-. Et inversement lorsqu'une base A- rencontre un proton H+ elle devient son acide conjuguée HA. Un couple acide base s'écrit HA/A-.
2) Réaction acido-basique
Lors des réactions acido-basiques il y a échange d'un proton H+ entre deux couple.
Exemple: C6H5COOH + H2O = C6H5COO- + H3O+ .
Couple : C6H5COOH / C6H5COO- H3O+ / H2O .
II. Mesure du pH.
1) Définition
Les propriétés acido-basiques d'une solution dépendent de la concentration en ion oxonium, pour les solutions diluée le pH est définit par la relation suivante :
pH = -log([H3O+]) [H3O+] = 10-pH .
Plus une solution est acide plus son pH est faible.
2) Mesure du pH
On utilise un pHmètre que l'on étalonne avant utilisation avec une solution tampon (pH=4 , pH=7 , pH=9).
Il faut rincer l'électrode à l'eau distilé et la sécher avant mesure.
III. État d'équilibre d'un système chimique.
1) Avancement maximal
L'avancement maximal est le stade où la réaction a consommé tous les réactifs limitants. La réaction ne peut plus continuer, elle est à son maximal, il est noté xmax . xmax = n(réactif limitant) .
2) Avancement final
L'avancement final est l'avancement maximal observé (la réaction n'avance plus), il est noté xf. Très souvent l'avancement maximal n'est pas atteint donc la réaction n'est pas complète.
3) Taux d'avancement final
τ = xf/xmax C'est le pourcentage d'avancement.
Si τ = O il n'y a pas de réaction.
Si τ = 1 la réaction est totale ou complete.
4) État d'équilibre d'un système chimique
Une transformation chimique est une transformation entre un état initial et un état final dans lequel il peut y avoir coexistence entre les produits et les réactifs qui reste en proportion constante. Cette état final est appelé état d'équilibre chimique et dynamique.
